Bakreni sulfat postoji u dva glavna oksidacijska stanja: bakra (ii) sulfat i bakar (i) sulfat. Kao renomirani dobavljač bakarnog sulfata, razumijevanje razlika između ova dva spojeva ključno je za pružanje naših kupaca pravim proizvodima za svoje specifične potrebe. U ovom blogu ćemo unijeti u ključne razlike između bakra (ii) sulfata i bakra (i) sulfata, istraživanja njihovih hemijskih svojstava, aplikacija i još mnogo toga.
Hemijska struktura i svojstva
Bakar (ii) sulfat
Bakar (ii) sulfat, sa hemijskim formulom Cuso₄, najčešće je naišao na oblik bakrenog sulfata. Postoji u nekoliko hidrata, sa bakrama (ii) sulfate pentahidrate (Cuso₄ · 5h₂o) biti najpoznatiji - poznatiji. Ovaj pentahidratni oblik je svijetlo plava kristalna kruta, često se nazivaPlavi bakar sulfat pentahidrat. Kada se zagrijava, gubi vodu kristalizacije u fazama, prvo formira trihydrat (Cuso₄ · 3h₂o), a zatim monohidrat (Cuso₄ · h₂o) i konačno bezvodni bakar (ii) sulfat (Cuso₄), koji je bijeli prah.
Bakar Atom u bakrama (II) sulfat ima oksidacijsku državu od +2. Oktaledralni kompleks formira sa sulfatnim jonom i molekulama vode u hidriranim oblicima. Plava boja bakra (ii) sulfata pentahidrat nastala je zbog tranzicija D - D bakra (II) ION u polju Octaedral.
Bakar (i) sulfat
Bakar (i) sulfat ima hemijsku formulu Cu₂so₄. U ovom spoju, bakar ATOM ima oksidacijsku državu od +1. Bakar (i) sulfat je bijela čvrsta i manje je stabilna u odnosu na bakar (II) sulfat. Sklona je nepromjenjiva u vodenoj otopini, gdje se raspada u sulfat bakra i bakra (II) sulfat prema reakciji: 2Cu⁺ (AQ) → Cu (s) + Cu²⁺ (AQ).
Struktura bakra (i) sulfata razlikuje se od bakra (ii) sulfata. Bakar (i) Ion ima ispunjenu konfiguraciju D - orbitalne konfiguracije, što mu daje različita hemijska i fizička svojstva u odnosu na bakar (II) ion.
Rastvorljivost i reaktivnost
Rastvorljivost
Bakar (II) sulfat je vrlo topljiv u vodi. Rastvorljivost se povećava sa temperaturom. Na primjer, na 0 ° C, otprilike 14,3 g bakra (ii) sulfat pentahidrat može se otopiti u 100 ml vode, dok se na 100 ° C, rastvorljivost povećava na oko 73,6 g / 100 ml. Visoka rastvorljivost bakra (ii) sulfata čini korisnim u mnogim aplikacijama gdje je potrebna vodena otopina bakra.
S druge strane, bakar (i) sulfat ima ograničenu rastvorljivost u vodi. Zbog svoje tendencijom nekomproporcionalnom u vodi, često se rukuje u ne-vodenim otapalima ili pod određenim uvjetima za sprečavanje raspadanja.
Reaktivnost
Bakar (II) sulfat je relativno stabilan spoj i sudjeluje u širokom rasponu hemijskih reakcija. Može reagirati s metalnim solima kako bi se formirali netopljivi metalni sulfati kroz dvostruke reakcije za pomicanje. Na primjer, kada bakar (ii) sulfat reagira s barijumskim kloridom, oblikovan barijum sulfate talog: Cuso₄ (AQ) + bacl₂ (AQ) → Baso₄ (a) + Cucl₂ (a).
Također reagira s bazama za formiranje bakra (II) hidroksid, plavi talog: Cuso₄ (AQ) + 2Aoh (AQ) ₂ (s) ₂ (a) + na₂so₄ (a).
Bakar (i) sulfat, kao manje stabilan, ima drugačiji reaktivni profil. Kao što je već spomenuto, njegova disproporcionalna reakcija u vodenim rješenjima značajna je karakteristika. Može reagirati i sa smanjenjem sredstava za formiranje bakrenog metala. Na primjer, kada se tretira snažnim smanjujućim sredstvom poput natrijum-borohidrida, bakreni metal proizvodi se od bakra (i) sulfata.
Aplikacije
Bakar (ii) sulfat
- Poljoprivreda:Poljoprivredni bakreni sulfatširoko se koristi u poljoprivredi. Može se koristiti kao fungicid za kontrolu različitih gljivičnih bolesti u usevima poput grožđa, krompira i rajčice. Djeluje poremećajem ćelijske membrane gljivica, sprečavajući njihov rast i reprodukciju. Koristi se i kao mikronutrijentni u gnojivima kako bi se bakaru pružili biljkama, što je neophodno za različite enzimske procese u biljkama.
- Elektroplata: Bakar (II) sulfat se koristi u procesima elektroplata kako bi položili sloj bakra na metalnim površinama. U eleplotnoj ćeliji, objekt koji treba obložiti je katoda, a koristi se bakrena anoda. Kada se električna struja prođe kroz otopinu bakra (ii) sulfata, bakrene ioni se smanjuju na katodu i deponiraju na objektu.
- Laboratorijski reagens: To je zajednički reagens u laboratorijama za razne hemijske analize i eksperimente. Na primjer, može se koristiti u kvalitativnoj analizi za testiranje prisutnosti određenih aniona i kationa.
Bakar (i) sulfat
- Organska sinteza: Bakreni (i) sulfat se koristi kao katalizator u nekim organskim reakcijama. Može promovirati reakcije poput spajanja organskih halogiša sa organometalnim spojevima. Njegova jedinstvena reaktivnost zbog +1 oksidacijskog stanja bakra čini korisnim u određenim sintetičkim putevima.
- Poluvodička industrija: U industriji poluvodiča istražuju se bakra (i) spojevi za potencijalne aplikacije u tankim deponiranju filma i ostalim procesima proizvodnje poluvodiča.
Produkcija
Proizvodnja bakra (ii) sulfata
Bakar (II) sulfat može se proizvesti reakcijama bakrenim metalom sa vrućom koncentriranom sumpornoj kiselini: Cu + 2H₂so₄ (Conc.) → Cuso₄ + So₂ (G) + 2h₂o. Može se proizvesti i reakcijama bakrenog oksida ili bakrenom karbonatom sa sumpornoj kiselini: Cuo + h₂so₄ → Cuso₄ + h₂o i cuco₃ + h₂so₄ → Cuso₄ + co₂ (g) + h₂o.
Proizvodnja bakra (i) sulfate
Proizvodnja bakra (i) sulfata je izazovnija zbog svoje nestabilnosti. Jedna metoda uključuje reakciju bakrenog metala sa bakrama (II) sulfatom u prisustvu reduciranog agenta u ne-vodenom otapalu. Druga metoda je smanjenje bakra (ii) sulfata pomoću odgovarajućeg sredstva za smanjenje pod kontroliranim uvjetima za formiranje bakra (i) sulfata.
Zahtjev za okoliš i zdravlje
Bakar (ii) sulfat
Iako je bakar bitan mikronutrijentni postrojenja i životinje, prekomjerne količine bakra (ii) sulfata mogu biti štetne za okoliš. Može se akumulirati u tijelima tla i vode, utječeći na rast biljaka i zdravlje vodenih organizmi. U ljudima, gutanje velikih količina bakra (ii) sulfata može uzrokovati mučninu, povraćanje, proliv i oštećenje jetre i bubrega.
Bakar (i) sulfat
Ekološki i zdravstveni efekti bakra (i) sulfata su manje dobro - proučavani u odnosu na bakar (II) sulfat. Međutim, zbog svoje tendencijom nekomproporcionalnom bakrenom (ii) jonu u okolišu, može imati slične efekte kao i bakar (ii) sulfat.
Zaključak
Zaključno, bakar (ii) sulfat i bakar (i) sulfat imaju različite razlike u svojoj hemijskoj strukturi, topljivosti, reaktivnosti, aplikacijama i metodama proizvodnje. Kao dobavljač bakarnog sulfata nudimo širok spektar bakra (II) sulfate proizvoda, uključujućiPlavi bakar sulfat pentahidratiPoljoprivredni bakreni sulfat, da udovolji raznolikim potrebama naših kupaca.
Bez obzira da li se nalazite u poljoprivredi, elektroplatu ili laboratorijskoj industriji, možemo vam pružiti visokokvalitetni bakreni (II) sulfatni proizvodi. Ako ste zainteresirani za istraživanje potencijalnih aplikacija bakra (i) sulfata, možemo vam pomoći i u dobijanju pravog proizvoda. Kontaktirajte nas za više informacija i da biste razgovarali o svojim specifičnim zahtjevima za bakreni sulfat.
Reference
- Pamuk, fa; Wilkinson, G.; Murillo, CA; Bochmann, M. (1999). Napredna anorganska hemija (6. ed.). Wiley.
- Hosecroft, CE; Sharpe, AG (2012). Anorganska hemija (4. ed.). Pearson.
- CRC priručnik hemije i fizike (97. ed.). CRC Press.