Kalijum sulfat
Šta je kalijum sulfat
Kalijumovo (K) đubrivo se obično dodaje kako bi se poboljšao prinos i kvalitet biljaka koje rastu u tlima kojima nedostaje adekvatna opskrba ovim esencijalnim nutrijentom. Većina đubriva K dolazi iz drevnih nalazišta soli koja se nalaze širom svijeta. Reč "potaša" je opšti pojam koji se najčešće odnosi na kalijum hlorid (KCl), ali se odnosi i na sva druga gnojiva koja sadrže K, kao što je kalijev sulfat (K₂SO₄, koji se obično naziva kalijev klorid ili SOP) .
Prednosti kalijum sulfata
Promoviše zdrav rast biljaka
Kalijum sulfat je makronutrijent ključan za opšte zdravlje biljaka. Ima ključnu ulogu u aktiviranju enzima, regulaciji uzimanja vode i olakšavanju transporta hranjivih tvari kroz biljku. Uz dodatak kalijevog sulfata u vašim biljkama, možete očekivati bolji razvoj korijena, povećanu otpornost na bolesti, povećanu proizvodnju cvijeća i plodova i općenito zdravije i jače biljke.
Povećava apsorpciju nutrijenata
Kalijum sulfat ne samo da obezbeđuje dovoljno kalijum sulfata, već takođe doprinosi potrebama biljke za sumporom. Sumpor je esencijalna komponenta aminokiselina, proteina i enzima, igra ključnu ulogu u fotosintezi i apsorpciji nutrijenata. Prisustvo sumpora u kalijum sulfatu osigurava optimalno korištenje hranjivih tvari, što rezultira poboljšanom snagom i prinosom biljaka.
Svestrane aplikacije
Bilo da uzgajate voće, povrće, ukrasno bilje ili čak travnjak, kalijum sulfat se može koristiti u raznim aplikacijama u vrtu. Posebno je koristan za useve koji zahtevaju visok nivo kalijuma, kao što su paradajz, paprika, krompir, agrumi i lisnato povrće. Osim toga, kalijum sulfat se može koristiti u hidroponskim sistemima, folijarnim prskanjima i dopunama tla, što ga čini raznovrsnim izborom za sve ljubitelje vrtlarstva.
Zašto odabrati nas
Stručnost
Naš tim uključuje kvalifikovane i iskusne stručnjake koji su stručnjaci u svojim oblastima.
Fokusirani na kupca
Prioritet stavljamo na zadovoljstvo naših klijenata i brinemo se da njihove potrebe budu zadovoljene na vrijeme i na efikasan način.
Kontrola kvaliteta
Sa kompletnim standardnim sistemom upravljanja kvalitetom, dobili smo ISO9001 sertifikat sertifikovan od strane ISO i Bureau Veritas.
Visokokvalitetna usluga
Pružamo visokokvalitetnu uslugu, osiguravajući da naši klijenti dobiju vrijednost za svoju investiciju.
Proizvodnja kalijum sulfata -K2SO4
Kalijum je relativno bogat element u Zemljinoj kori, a proizvodnja potašnog đubriva se dešava na svakom naseljenom kontinentu. Međutim, K₂SO₄ se rijetko nalazi u čistom obliku u prirodi. Umjesto toga, prirodno je pomiješan sa solima koje sadrže magnezijum, natrijum i hlorid (Mg, Na i Cl, respektivno). Ovi minerali zahtijevaju dodatnu obradu kako bi se odvojile njihove komponente. Istorijski gledano, K₂SO₄ je nastao reakcijom KCl sa sumpornom kiselinom. Međutim, istraživači su kasnije otkrili da mogu manipulirati brojnim mineralima zemlje kako bi proizveli K₂SO₄, sada najčešći način proizvodnje. Na primjer, prirodni minerali koji sadrže K (kao što su kainit i šoenit) se kopaju i pažljivo ispiru vodom i otopinama soli kako bi se uklonili nusprodukti i proizveli K₂SO₄. Rudarska industrija koristi sličan proces za žetvu K₂SO₄ iz Velikog slanog jezera u Utahu i iz podzemnih mineralnih naslaga.
K₂SO₄ se odvaja od minerala langbeinita reakcijom s otopinom KCl, koja uklanja nusprodukte (kao što je Mg) i ostavlja K₂SO₄. Slične tehnike prerade koriste se u mnogim dijelovima svijeta, ovisno o dostupnim sirovinama.
Potencijalni neželjeni efekti prekomerne upotrebe kalijum sulfata
Rizici od kontaminacije tla i vode
Prekomjerna potrošnja kalijum sulfata može dovesti do visokog nivoa kalijuma u tlu. Ovaj višak može iscuriti u podzemne vode, zagađujući izvore vode.
Utjecaj na korisne mikrobe u tlu
Mikrobi u tlu igraju važnu ulogu u razgradnji organske tvari i kruženju dušika. Preopterećenje tla kalijevim sulfatom može poremetiti ravnotežu mikroba, čime se narušavaju njihove korisne funkcije.
Razmatranja za specifične usjeve
Višak sumpora može biti štetan za određene usjeve. Poljoprivrednici moraju razumjeti individualne potrebe svojih usjeva za hranjivim tvarima i u skladu s tim modificirati upotrebu gnojiva.
Environmental Concerns
Postoji veća zabrinutost za životnu sredinu izvan farme. Višak kalijuma ili sumpora može ući u potoke i doprinijeti eutrofikaciji, procesu u kojem vodena tijela apsorbiraju previše nutrijenata, što rezultira niskim razinama kisika i šteti vodenom životu.
I potaša i kalijum sulfat imaju značajne prednosti, ali se moraju koristiti odgovorno. Razumijevanje njihovih efekata, kako pozitivnih tako i potencijalno negativnih, ključno je za održivu i profitabilnu poljoprivredu.
Kalij je potreban za obavljanje mnogih bitnih funkcija u biljkama, kao što su aktiviranje enzimskih reakcija, sinteza proteina, stvaranje škroba i šećera i regulacija protoka vode u stanicama i listovima. Često su koncentracije K u tlu preniske da bi podržale zdrav rast biljaka.
Kalijum sulfat je odličan izvor K ishrane za biljke. K dio K₂SO₄ se ne razlikuje od ostalih uobičajenih kalijevih gnojiva. Međutim, on također daje vrijedan izvor S, koji zahtijevaju sintezu proteina i funkciju enzima. Kao i K, S takođe može biti previše nedovoljan za adekvatan rast biljaka. Nadalje, treba izbjegavati dodatke Cl-a u određenim zemljištima i usjevima. U takvim slučajevima, K₂SO₄ je vrlo pogodan izvor K.
Kalijum sulfat je samo jednu trećinu rastvorljiv kao KCl, tako da se ne rastvara tako često za dodavanje kroz vodu za navodnjavanje, osim ako postoji potreba za dodatnim S.
Obično je dostupno nekoliko veličina čestica. Proizvođači proizvode fine čestice (manje od 0.015 mm) kako bi napravili rješenja za navodnjavanje ili folijarna prskanja, jer se brže rastvaraju. Uzgajivači smatraju da je folijarno prskanje K₂SO₄ zgodan način za primjenu dodatnih K i S na biljke, nadopunjujući hranjive tvari koje se uzimaju iz tla. Međutim, može doći do oštećenja listova ako je koncentracija previsoka.
Kalijev sulfat je bijela krutina bez mirisa i poznatija je po svojim korisnim svojstvima gnojiva. On služi kao dobar izvor kalijuma i sumpora za biljke, što je prikazano formulom za kalijum sulfat.
Iz formule kalijevog sulfata ili formule kalijum sulfata (što god vam odgovara), lako je izračunati jedno od fizičkih svojstava spoja - molarnu masu. Molarna masa kalijum sulfata određena formulom kalijum sulfata je 174,26 /mol. Neka od drugih fizičkih svojstava koja se ne mogu dobiti iz formule kalijum sulfata navedena su u nastavku:
● Gustina jedinjenja je 2,7 g/cm3.
● Tačka ključanja i tačka topljenja kalijum sulfata su visoke. Oni su 1689 stepeni i 1069 stepeni respektivno.
● Jonsko jedinjenje je visoko rastvorljivo u vodi, slabo rastvorljivo u rastvoru glicerola i nerastvorljivo u rastvorima sačinjenim od acetona, alkohola i cezijum sulfida.
● To je nezapaljivo neorgansko jedinjenje.
● Kristali kalijum-sulfata su providni, veoma tvrdi i gorkog su i slanog ukusa.
Formula kalijum sulfata, poznata i kao formula dikalijum sulfata ili formula kalijevog sulfata, objašnjena je u ovom članku. Ovo neorgansko jedinjenje sastoji se od jednog atoma sumpora, četiri atoma kiseonika i dva atoma kalija. Od četiri atoma kiseonika vezanih za atom sumpora, dva su povezana dvostrukim, a druga dva jednostrukom vezom. Hemijska ili molekularna formula kalijum sulfata je K2SO4.
Dobija se kao bezbojni ili bijeli kristali, ili u obliku praha ili kao bijele granule. Nema miris, ali ima gorak, tvrd, slani ukus. Može se otopiti u vodi, ali se ne može otopiti u etanolu. Prirodno, može se dobiti iz minerala obilnih u stassfurtskoj soli. Može se sintetizirati reakcijom kalijevog klorida i sumporne kiseline kako bi se proizveo natrijum sulfat. U egzotermnoj reakciji dolazi do srednjeg stvaranja kalijevog bisulfata. Široko se koristi u gnojivima kako bi se osigurao izvor kalija i sumpora.
Strukturna karakterizacija kalijum sulfata
Strukturna formula kalijum sulfata pokazuje dva kalijeva jona oko sulfatnih jona kao što je prikazano molekulskom formulom kalijum sulfata. Predstavljen je na sljedeći način:
● Kalijum sulfat je prirodno dostupan u mineralnom obliku arkanita. To je relativno rijedak mineral i stoga se više kalijevog sulfata može naći u kokristalizaciji kalijum sulfata sa magnezijum sulfatom, kalcijum sulfatom ili natrijum sulfatom. Kristalna struktura minerala kalijum sulfata je ortorombna. Postoji u dva kristalna oblika - 𝛽-K2SO4 i 𝛼-K2SO4. Od ta dva, 𝛽-K2SO4 je uobičajen oblik i on se pretvara u oblik 𝛼-K2SO4 iznad temperature od 583 stepena. Oba ova oblika su složene strukture sa sulfatnim ionima koji usvajaju svoju tipičnu tetraedarsku strukturu.
● Kada se so kalijum sulfata zagreva u vodi uz kontinuirano mešanje u čaši, pri taloženju, primećuje se da kristali formiraju spiralnu strukturu sa više krakova. Za ove kristale nije poznato da formiraju hidratizirana jedinjenja za razliku od natrijum sulfata iako oba kationa pripadaju istoj grupi u periodnom sistemu.
Industrijska proizvodnja i korištenje kalijevog sulfata
Najčešća industrijska metoda koja se koristi za proizvodnju soli kalijevog sulfata je reakcija kalijevog hlorida sa sumpornom kiselinom. On proizvodi kalijev bisulfat kao produkt na kraju prve reakcije. U drugom koraku reakcije, novonastali kalij-bisulfat reagira s kalijevim hloridom da bi se dobio kalij-sulfat. Obe reakcije su date u nastavku, pokazujući uravnoteženu stehiometriju i hemijsku formulu kalijum sulfata i drugih jedinjenja:
● KCl + H2SO4 → KHSO4 + HCl (Prvi korak: egzotermna reakcija)
● KHSO4 + KCl → K2SO4 + HCl (Drugi korak: endotermna reakcija)
● Glavna upotreba industrijski proizvedenog kalijum sulfata je njegova upotreba kao đubrivo. Osim što je izvor i kalija i sumpora, ne sadrži hlorid koji je štetan za usjeve, što ga čini pogodnim gnojivom. Sirovi oblik soli se također ponekad koristi za proizvodnju stakla, kao reduktor bljeska u artiljerijskim pogonskim punjenjima, kao alternativni medij za eksploziju sličan peskarenju sode, a također u pirotehnici zajedno s kalijevim nitratom za stvaranje ljubičastog plamena.
Doze primjene kalijum sulfata
Primjena tla
Za prije sadnje ili općenito obogaćivanje tla: Nanesite kalijev sulfat u količini od 1 do 2 funte na 100 kvadratnih stopa (ili 45 do 90 grama po kvadratnom metru) tla. Ravnomjerno umiješajte gnojivo u gornjih nekoliko centimetara tla.
Side Dressing
Za ustaljene biljke: Nanesite kalijum sulfat u količini od 1 supene kašike po biljci ili 2 do 4 unce na 10 stopa reda (ili 15 do 30 grama po biljci ili 60 do 120 grama na 3 metra reda). Gnojivo posipajte uzduž biljaka, izbjegavajući direktan kontakt sa stabljikama ili listovima. Lagano ubacite granule u tlo, a zatim dobro zalijte.
Folijarno sprej
Kao dodatak: Razrijedite kalijev sulfat u vodi prema uputama proizvođača. Kao opća smjernica, možete početi s 1 do 2 žlice kalijum sulfata po galonu vode (ili 15 do 30 grama na 4 litre) i prilagoditi koncentraciju prema potrebi. Poprskajte lišće biljaka, osiguravajući dobru pokrivenost, ali izbjegavajući pretjerano otjecanje.
Hidroponika
Za hidroponske sisteme: Slijedite specifične preporuke proizvođača za vaše hidroponsko postavljanje. Količina primjene ovisit će o volumenu hranjive otopine i željenoj koncentraciji kalija i sumpora.
Certifikati kompanije
Sa kompletnim standardnim sistemom upravljanja kvalitetom, dobili smo ISO9001 sertifikat sertifikovan od strane ISO i Bureau Veritas. Alibaba nas također prepoznaje kao snabdjevača, članstvo direktora Tianjin komore e-trgovine od strane Alibabe, provjerenog dobavljača od strane TUV-a i Alibabe i izvrsnog izvoznika gnojiva od strane Kineske međunarodne izložbe agrohemije i zaštite usjeva.
Naša fabrika
Naša fabrika se uglavnom fokusira na proizvodnju, istraživanje i razvoj granuliranog amonijum sulfata, magnezijum sulfata (kiserit), cink sulfata, mangan sulfata itd. Izlaz je 100000mts za amonijum sulfat, 50000mts za magnezijum sulfat, 30000mts za cink sulfat i 8000mts za mangan sulfat. I imamo izvoznu dozvolu sa iskusnim prodajnim timom.
postavljena pitanja
Poznati smo kao jedan od vodećih proizvođača i dobavljača kalijum sulfata u Kini. Budite slobodni u veleprodaji visokokvalitetnog kalijum sulfata po konkurentnim cijenama iz naše tvornice. Za ponudu, kontaktirajte nas sada.
калий сульфаты менән тәьмин итеү, һыуҙы эшкәртеү сульфаты, үҫешкән баҙарҙар өсөн сульфат